第一塊鋰礦石,透鋰長石(LiAlSi?O??)是由巴西人(Jozé Bonifácio de Andralda e Silva)在(zai)名為(wei)Ut?的(de)(de)(de)(de)瑞典小(xiao)島上發現(xian)的(de)(de)(de)(de),于18世紀90年代(dai)。當(dang)把它扔到(dao)火里(li)時會(hui)發出(chu)濃烈的(de)(de)(de)(de)深紅色火焰,斯德哥爾摩的(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分(fen)析了它并推斷它含有以(yi)前(qian)未知(zhi)的(de)(de)(de)(de)金屬(shu),他(ta)(ta)把它稱作lithium(鋰(li)(li)(li))。他(ta)(ta)意(yi)識到(dao)這(zhe)是一種新的(de)(de)(de)(de)堿金屬(shu)元素。然(ran)而,不(bu)同(tong)于鈉(na)的(de)(de)(de)(de)是,他(ta)(ta)沒(mei)能用(yong)電解法分(fen)離它。1821年William Brande電解出(chu)了微(wei)量(liang)的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li),但這(zhe)不(bu)足以(yi)做(zuo)實驗用(yong)。直到(dao)1855年德國化學家(jia) Robert Bunsen和(he)(he)英(ying)(ying)國化學家(jia)Augustus Matthiessen電解氯化鋰(li)(li)(li)才(cai)獲(huo)得(de)了大塊的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)英(ying)(ying)文為(wei)Lithium,來(lai)源于希臘(la)文lithos,意(yi)為(wei)“石(shi)頭”。Lithos的(de)(de)(de)(de)第一個音節發音“里(li)”。因(yin)為(wei)是金屬(shu),在(zai)左方加上部首(shou)“钅(jin)”。鋰(li)(li)(li)在(zai)地殼中的(de)(de)(de)(de)含量(liang)比鉀和(he)(he)鈉(na)少得(de)多,它的(de)(de)(de)(de)化合物(wu)不(bu)多見,是它比鉀和(he)(he)鈉(na)發現(xian)的(de)(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)(de)必(bi)然(ran)因(yin)素。鋰(li)(li)(li)發現(xian)的(de)(de)(de)(de)第二年,得(de)到(dao)法國化學家(jia)伏克蘭重新分(fen)析肯定。
鋰,原子序數3,原子量6.941,是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文,原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石(shi)和磷鋁石(shi)等。在(zai)人和動物機體、土(tu)壤和礦泉(quan)水(shui)、可(ke)可(ke)粉、煙葉、海藻中(zhong)都(dou)能找到鋰(li)。天(tian)然鋰(li)有兩種同(tong)位素:鋰(li)6和鋰(li)7。
金(jin)(jin)(jin)屬(shu)鋰為(wei)一(yi)(yi)種銀白色的(de)輕金(jin)(jin)(jin)屬(shu);熔點為(wei)180.54°C,沸點1342°C,密度(du)(du)0.534克/厘米3,硬度(du)(du)0.6。金(jin)(jin)(jin)屬(shu)鋰可(ke)溶于液(ye)氨。鋰與(yu)(yu)其它堿(jian)金(jin)(jin)(jin)屬(shu)不同,在室(shi)溫(wen)下與(yu)(yu)水反(fan)應比較慢,但能與(yu)(yu)氮(dan)氣反(fan)應生成(cheng)黑色的(de)一(yi)(yi)氮(dan)化三鋰晶體。鋰的(de)弱酸(suan)鹽(yan)都難溶于水。在堿(jian)金(jin)(jin)(jin)屬(shu)氯化物中(zhong)(zhong),只(zhi)有氯化鋰易(yi)溶于有機溶劑。鋰的(de)揮發性鹽(yan)的(de)火焰呈深紅(hong)色,可(ke)用(yong)此來(lai)鑒定鋰。鋰很容易(yi)與(yu)(yu)氧、氮(dan)、硫等化合,在冶金(jin)(jin)(jin)工(gong)業中(zhong)(zhong)可(ke)用(yong)做脫氧劑。鋰也可(ke)以做鉛(qian)基合金(jin)(jin)(jin)和鈹(pi)、鎂、鋁等輕質(zhi)合金(jin)(jin)(jin)的(de)成(cheng)分。鋰在原子能工(gong)業中(zhong)(zhong)有重要用(yong)途。
在(zai)自然(ran)界中,主(zhu)要以鋰輝(hui)石(shi)、鋰云(yun)母及磷鋁石(shi)礦的(de)形(xing)式存在(zai)。鋰在地殼(ke)中的自然儲(chu)量(liang)為(wei)1100萬噸(dun),可開(kai)采儲(chu)量(liang)410萬噸(dun)。2004年,世(shi)界鋰開(kai)采量(liang)為(wei)20200噸(dun), 其中,智利(li)開(kai)采7990噸(dun),澳大利(li)亞(ya)3930噸(dun),中國(guo)2630噸(dun),俄羅斯2200噸(dun),阿根(gen)廷1970噸(dun)。
鋰(li)號稱“稀有(you)金屬”,其實它在地殼(ke)中的(de)(de)(de)含(han)量(liang)不(bu)算“稀有(you)”,地殼(ke)中約有(you)0.0065%的(de)(de)(de)鋰(li),其豐(feng)度居第二十七位。已知含(han)鋰(li)的(de)(de)(de)礦物(wu)有(you)150多種,其中主要有(you)鋰(li)輝石、鋰(li)云母、透鋰(li)長石等。海水(shui)中鋰(li)的(de)(de)(de)含(han)量(liang)不(bu)算少,總儲量(liang)達2600億噸,可(ke)惜濃度太小,提煉實在困難。某些礦泉水(shui)和(he)植(zhi)物(wu)機體里,含(han)有(you)豐(feng)富的(de)(de)(de)鋰(li)。如有(you)些紅(hong)色、黃(huang)色的(de)(de)(de)海藻和(he)煙草中,往往含(han)有(you)較多的(de)(de)(de)鋰(li)化合物(wu),可(ke)供(gong)開(kai)(kai)發利用(yong)。中國的(de)(de)(de)鋰(li)礦資(zi)源豐(feng)富,以中國的(de)(de)(de)鋰(li)鹽(yan)產(chan)量(liang)計算,僅江西云母鋰(li)礦就可(ke)供(gong)開(kai)(kai)采上(shang)百(bai)年。
銀白色金(jin)屬。質較(jiao)軟,可(ke)用(yong)刀切割。是(shi)最輕的金(jin)屬,密度(du)比所(suo)有的油和(he)液態(tai)烴都(dou)小,故應存(cun)放于液體(ti)石蠟、固體(ti)石蠟或者白凡(fan)士(shi)林中(在液體(ti)石蠟中鋰也(ye)會浮(fu)起)。
鋰的(de)密度非常(chang)小(xiao)(xiao),僅有(you)0.534g/cm3,為非氣(qi)態單(dan)質(zhi)中最小(xiao)(xiao)的(de)一個。
因為(wei)鋰原子半徑小,故(gu)其比起其他(ta)的堿金(jin)屬,壓縮性最小,硬度(du)最大,熔(rong)點最高(gao)。
溫(wen)(wen)度(du)高于(yu)-117℃時(shi),金屬鋰是典型的體(ti)心(xin)立方結構(gou),但當溫(wen)(wen)度(du)降至-201℃時(shi),開始轉(zhuan)變(bian)為面心(xin)立方結構(gou),溫(wen)(wen)度(du)越低(di),轉(zhuan)變(bian)程度(du)越大,但是轉(zhuan)變(bian)不完全。在20℃時(shi),鋰的晶格常數為3.50?,電導約(yue)為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任(ren)意一種金屬熔合(he)。
鋰的焰(yan)色(se)(se)反應為(wei)紫(zi)紅色(se)(se)。?
同位素
鋰(li)共有(you)七個同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su),其(qi)中有(you)兩個是(shi)(shi)穩(wen)(wen)定的(de),分別是(shi)(shi) Li-6和Li-7,除了穩(wen)(wen)定的(de)之(zhi)外,半(ban)(ban)衰(shuai)期(qi)最長的(de)就是(shi)(shi)Li-8,它的(de)半(ban)(ban)衰(shuai)期(qi)有(you)838毫(hao)秒(miao),接下來是(shi)(shi)Li-9,有(you)187.3毫(hao)秒(miao),之(zhi)后(hou)其(qi)他的(de)同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)半(ban)(ban)衰(shuai)期(qi)都在8.6毫(hao)秒(miao)以下。而Li-4是(shi)(shi)所有(you)同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)里面半(ban)(ban)衰(shuai)期(qi)最短的(de)同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su),只有(you) 7.58043×10-23秒(miao)。
Li-6捕捉低速中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)能力很強(qiang),可以(yi)用來控(kong)制鈾反(fan)應(ying)(ying)堆中(zhong)(zhong)(zhong)核(he)反(fan)應(ying)(ying)發(fa)生的(de)速度(du),同(tong)時還可以(yi)在防輻射(she)和延長核(he)導彈的(de)使用壽命方面及將來在核(he)動力飛機和宇宙飛船中(zhong)(zhong)(zhong)得到(dao)應(ying)(ying)用。Li-6在原子(zi)核(he)反(fan)應(ying)(ying)堆中(zhong)(zhong)(zhong)用中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)照射(she)后可以(yi)得到(dao)氚(chuan),而氚(chuan)可用來實現(xian)熱核(he)反(fan)應(ying)(ying)。Li-6在核(he)裝(zhuang)置(zhi)中(zhong)(zhong)(zhong)可用作冷卻劑。
鋰(li)(Lithium),是(shi)(shi)一種(zhong)化學元(yuan)素(su),是(shi)(shi)金屬活動性較強的(de)(de)金屬(金屬性最(zui)強的(de)(de)金屬是(shi)(shi)銫(se)),它(ta)(ta)的(de)(de)化學符號是(shi)(shi)Li,它(ta)(ta)的(de)(de)原子(zi)序數是(shi)(shi)3,三個電子(zi)其中兩個分(fen)布(bu)在(zai)(zai)K層,另一個在(zai)(zai)L層。鋰(li)是(shi)(shi)所(suo)有金屬中最(zui)輕的(de)(de)。因為鋰(li)的(de)(de)電荷密度(du)很大(da)并且有穩定(ding)(ding)的(de)(de)氦型雙電子(zi)層,使(shi)得鋰(li)容(rong)易極化其他的(de)(de)分(fen)子(zi)或離子(zi),自己(ji)本身卻不容(rong)易極化。這一點(dian)就影(ying)響到它(ta)(ta)和(he)它(ta)(ta)的(de)(de)化合物的(de)(de)穩定(ding)(ding)性。
雖(sui)然鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)氫(qing)標電勢是(shi)最(zui)負的(de)(de)(de),已經達到-3.045,但由(you)于氫(qing)氧化鋰(li)(li)(li)(li)溶(rong)解(jie)度不(bu)大(da)而且鋰(li)(li)(li)(li)與水反(fan)應(ying)(ying)時(shi)放熱不(bu)能(neng)使鋰(li)(li)(li)(li)融化,所以鋰(li)(li)(li)(li)與水反(fan)應(ying)(ying)還不(bu)如鈉(na)劇(ju)烈(lie),反(fan)應(ying)(ying)在(zai)進行一(yi)段時(shi)間后(hou),鋰(li)(li)(li)(li)表面的(de)(de)(de)氮(dan)氧化物膜被溶(rong)解(jie),從而使反(fan)應(ying)(ying)更(geng)加劇(ju)烈(lie)。在(zai)500℃左右容易與氫(qing)發生(sheng)反(fan)應(ying)(ying),產生(sheng)氫(qing)化鋰(li)(li)(li)(li),是(shi)唯一(yi)能(neng)生(sheng)成穩(wen)定(ding)得足以熔融而不(bu)分解(jie)的(de)(de)(de)氫(qing)化物的(de)(de)(de)堿(jian)金(jin)屬,電離能(neng)5.392電子(zi)伏特,與氧、氮(dan)、硫等均能(neng)化合,是(shi)唯一(yi)的(de)(de)(de)與氮(dan)在(zai)室(shi)溫下(xia)反(fan)應(ying)(ying),生(sheng)成氮(dan)化鋰(li)(li)(li)(li)(Li?N)的(de)(de)(de)堿(jian)金(jin)屬。由(you)于易受氧化而變暗。如果將(jiang)鋰(li)(li)(li)(li)丟(diu)進濃(nong)硫酸,那么它將(jiang)在(zai)硫酸上快(kuai)速(su)浮動,燃燒并爆炸(zha)。如果將(jiang)鋰(li)(li)(li)(li)和氯酸鉀混合(震蕩或研磨(mo)),它也(ye)有可能(neng)發生(sheng)爆炸(zha)式的(de)(de)(de)反(fan)應(ying)(ying)。
鋰的一些反應的化(hua)學反應方程(cheng)式敘述如下:
4 Li + O? = 2 Li?O (反(fan)應(ying)條件:自發(fa)反(fan)應(ying),或者(zhe)(zhe)加熱(re),或者(zhe)(zhe)點燃)(燃燒猛烈)?
6 Li + N? = 2 Li?N(反(fan)應(ying)條件:自(zi)發(fa)反(fan)應(ying),或者(zhe)加熱,或者(zhe)點燃)
2 Li + S = Li?S (該反(fan)應放出大量(liang)熱,爆炸!)
2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑(現象:鋰(li)浮動在水面上,迅速反應,放(fang)出氫氣)
2 Li + 2 CH?CH?OH(乙醇(chun)(chun)) = 2 CH?CH?OLi(乙醇(chun)(chun)鋰) + H?↑
4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl
2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑
氫(qing)(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰(li)遇水發(fa)(fa)生(sheng)猛烈(lie)的(de)(de)化(hua)(hua)學反應(ying)(ying),產(chan)生(sheng)大量(liang)的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣。兩公斤氫(qing)(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰(li)分解后,可以放(fang)出氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣566千(qian)升。氫(qing)(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰(li)的(de)(de)確是名(ming)不虛傳的(de)(de)“制造(zao)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣的(de)(de)工廠”。第二次世界大戰期間,美國飛(fei)行員(yuan)備(bei)有輕(qing)便的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣源——氫(qing)(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰(li)丸作應(ying)(ying)急之用。飛(fei)機失(shi)事墜落在水面時,只(zhi)要一碰到水,氫(qing)(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)鋰(li)就立即與水發(fa)(fa)生(sheng)反應(ying)(ying),釋(shi)放(fang)出大量(liang)的(de)(de)氫(qing)(qing)(qing)(qing)氣,使救生(sheng)設備(bei)(救生(sheng)艇、救生(sheng)衣、訊號氣球等)充(chong)氣膨脹(zhang)。
1855年,本生和馬奇森采(cai)用電解熔化(hua)氯化(hua)鋰的(de)方法(fa)才制(zhi)(zhi)得它,工業(ye)化(hua)制(zhi)(zhi)鋰是在1893年由根莎提出(chu)的(de),鋰從被認定(ding)是一(yi)種元素(su)到工業(ye)化(hua)制(zhi)(zhi)取前后歷時76年。電解氯化(hua)鋰制(zhi)(zhi)取鋰要消耗大量的(de)電能,每煉(lian)一(yi)噸鋰就耗電高達六、七萬度。
工業上可以用如下的方法制備(bei)鋰單質:
將(jiang)氯化鋰在不超過(guo)其熔點(602℃)的溫度下(xia)灼燒干燥1h。
使用(yong)經過氫氧化(hua)鉀脫水(shui)干燥的、新蒸(zheng)餾的吡(bi)啶(ding)溶(rong)解上述(shu)氯化(hua)鋰(li)(li),制成11.81%的氯化(hua)鋰(li)(li)的吡(bi)啶(ding)溶(rong)液作(zuo)為(wei)電(dian)(dian)解液。用(yong)石墨板(ban)作(zuo)陽極,光(guang)潔(jie)的鉑片或鐵(tie)片作(zuo)陰極,無隔膜。電(dian)(dian)解時采用(yong)的電(dian)(dian)壓為(wei)1.4V,電(dian)(dian)流密度為(wei)0.2~0.3A/100c㎡。
將質(zhi)量數為6的同位(wei)素(su)(6Li)放(fang)于(yu)原子反應堆中,用(yong)(yong)中子照射,可以得到(dao)氚。氚能用(yong)(yong)來進(jin)行(xing)熱核反應,有著重要的用(yong)(yong)途。鋰(li)(li)主要以硬脂酸鋰(li)(li)的形(xing)式用(yong)(yong)作潤滑(hua)脂的增稠劑(ji)(ji)。這種潤滑(hua)劑(ji)(ji)兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰(li)(li)化(hua)物(wu)用(yong)(yong)于(yu)陶瓷制品(pin)中,以起(qi)到(dao)助溶劑(ji)(ji)的作用(yong)(yong)。在冶金(jin)工業中也用(yong)(yong)來作脫氧劑(ji)(ji)或脫氯劑(ji)(ji),以及鉛基(ji)軸承合金(jin)。鋰(li)(li)也是鈹、鎂、鋁輕質(zhi)合金(jin)的重要成分。
鋰(li)(li)(li)與生(sheng)活日用(yong)(yong)(yong)息息相關,個人攜帶(dai)的筆記本電(dian)腦、手機(ji)、藍牙(ya)耳機(ji)等(deng)數碼(ma)產品中(zhong)應用(yong)(yong)(yong)的鋰(li)(li)(li)離子(zi)(zi)電(dian)池中(zhong)就(jiu)含有豐富(fu)的鋰(li)(li)(li)元素。鋰(li)(li)(li)離子(zi)(zi)電(dian)池是高(gao)能(neng)儲(chu)存介質,由(you)于鋰(li)(li)(li)離子(zi)(zi)電(dian)池的高(gao)速發(fa)展,衍生(sheng)帶(dai)動(dong)了鋰(li)(li)(li)礦、碳酸鋰(li)(li)(li)等(deng)公司(si)業務的蓬勃發(fa)展。金(jin)屬鋰(li)(li)(li)電(dian)池在(zai)軍用(yong)(yong)(yong)領域也有應用(yong)(yong)(yong)。
鋰在發現后一段相當長的(de)時間里,一直(zhi)受到冷落,僅(jin)僅(jin)在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門(men),使用了為數不多(duo)的(de)鋰的(de)化合物。
鋰(li)(li)早先的(de)(de)主要工業用途是(shi)以硬脂酸鋰(li)(li)的(de)(de)形(xing)式用作潤滑(hua)劑(ji)(ji)的(de)(de)增稠劑(ji)(ji),鋰(li)(li)基潤滑(hua)脂兼有高抗水性,耐(nai)高溫(wen)(wen)和良(liang)好的(de)(de)低溫(wen)(wen)性能。如果在汽車(che)的(de)(de)一些(xie)零件上加一次鋰(li)(li)潤滑(hua)劑(ji)(ji),就足以用到汽車(che)報(bao)廢為止。
在冶(ye)金工業上,利(li)用鋰能(neng)強烈地和氧、氮、氯(lv)、硫等物(wu)質反應的(de)性(xing)質,充當脫(tuo)氧劑和脫(tuo)硫劑。在銅(tong)的(de)冶(ye)煉過(guo)程中,加入十萬分(fen)之一到萬分(fen)之一的(de)鋰,能(neng)改善銅(tong)的(de)內(nei)部結構(gou),使之變(bian)得更加致密,從而提高(gao)銅(tong)的(de)導電性(xing)。鋰在鑄造優質銅(tong)鑄件中能(neng)除去有害的(de)雜(za)質和氣(qi)體。在現代需要的(de)優質特殊合金鋼材(cai)中,鋰是清除雜(za)質最理(li)想(xiang)的(de)材(cai)料。
1kg鋰(li)燃(ran)(ran)燒(shao)(shao)后可釋(shi)放(fang)42998kJ的熱量(liang)(liang)(liang),因此鋰(li)是用來作為火箭(jian)燃(ran)(ran)料(liao)的最佳金屬(shu)之(zhi)一。1kg鋰(li)通過熱核反(fan)應放(fang)出的能量(liang)(liang)(liang)相(xiang)當于(yu)二萬(wan)多噸優質煤的燃(ran)(ran)燒(shao)(shao)。若用鋰(li)或鋰(li)的化(hua)合(he)物(wu)制成固體(ti)燃(ran)(ran)料(liao)來代替固體(ti)推進劑,用作火箭(jian)、導彈、宇(yu)宙飛船(chuan)的推動力(li),不僅能量(liang)(liang)(liang)高、燃(ran)(ran)速大,而且(qie)有極高的比沖量(liang)(liang)(liang),火箭(jian)的有效(xiao)載荷直接取決(jue)于(yu)比沖量(liang)(liang)(liang)的大小。?
如果在玻璃(li)制造中加入(ru)鋰,鋰玻璃(li)的溶(rong)解性只是普通(tong)玻璃(li)的1/100(每一普通(tong)玻璃(li)杯熱茶中大約有萬分之一克(ke)玻璃(li)),加入(ru)鋰后使玻璃(li)成為“永不溶(rong)解”,并可以抗酸腐(fu)蝕。
純鋁太(tai)軟,當在(zai)鋁中(zhong)加入少量的(de)鋰、鎂、鈹等金(jin)屬熔(rong)成合金(jin),既輕便,又特(te)別堅硬,用這(zhe)種合金(jin)來制造飛(fei)機(ji),能使飛(fei)機(ji)減(jian)輕2/3的(de)重量,一架鋰飛(fei)機(ji)兩(liang)個人(ren)就可以抬(tai)走。鋰-鉛合金(jin)是(shi)一種良好的(de)減(jian)摩(mo)材(cai)料。
真正使鋰成為舉世(shi)矚目的金屬,還是在(zai)它的優異的核性能(neng)被發現之后。由(you)于它在(zai)原子能(neng)工(gong)業上的獨特性能(neng),人稱它為“高能(neng)金屬”。
鋰電(dian)(dian)池(chi)(chi)是(shi)二十世紀三、四十年(nian)代才研制開(kai)(kai)發的(de)優質(zhi)能源,它(ta)以開(kai)(kai)路電(dian)(dian)壓高,比能量高,工作溫度范圍(wei)寬,放(fang)電(dian)(dian)平(ping)衡,自放(fang)電(dian)(dian)子等優點,已被廣泛應用于各種領域,是(shi)很有前途的(de)動力電(dian)(dian)池(chi)(chi)。用鋰電(dian)(dian)池(chi)(chi)發電(dian)(dian)來開(kai)(kai)動汽(qi)(qi)車(che),行車(che)費只有普通汽(qi)(qi)油發動機車(che)的(de)1/3。由鋰制取(qu)氚,用來發動原(yuan)子電(dian)(dian)池(chi)(chi)組,中間不需(xu)要充電(dian)(dian),可連續(xu)工作20年(nian)。要解決汽(qi)(qi)車(che)的(de)用油危(wei)機和排氣污染(ran),重要途徑之一就(jiu)是(shi)發展向(xiang)鋰電(dian)(dian)池(chi)(chi)這樣的(de)新型電(dian)(dian)池(chi)(chi)。
鋰化(hua)合(he)物早先的重(zhong)要用(yong)途之一是(shi)用(yong)于陶瓷(ci)制(zhi)品中(zhong)(zhong),特別是(shi)用(yong)于搪瓷(ci)制(zhi)品中(zhong)(zhong),鋰化(hua)合(he)物的主(zhu)要作(zuo)(zuo)用(yong)是(shi)作(zuo)(zuo)助熔劑。
氟(fu)化鋰對紫外(wai)線有極(ji)高的透明度,用它制造的玻璃可以洞察(cha)隱蔽在銀河系最深(shen)處的奧秘。鋰玻璃可用來制造電視(shi)機顯像管(guan)。
二戰期(qi)間,美國飛行員(yuan)備有輕便應急的氫(qing)氣(qi)源(yuan)—氫(qing)化鋰(li)丸(wan)。當飛機失(shi)事墜落在水面時,只要一碰到(dao)水,氫(qing)化鋰(li)就立即溶解釋放(fang)出大(da)量的氫(qing)氣(qi),使救生設備充氣(qi)膨脹.
用氘化鋰和氚化鋰來代替氘和氚裝在氫(qing)彈(dan)里充當炸藥(yao),達(da)到(dao)氫(qing)彈(dan)爆炸的目(mu)的。中國(guo)于1967年6月17日成功爆炸的第一顆氫(qing)彈(dan)里就是(shi)利(li)用氘化鋰。
硼氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)和(he)氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li),在有(you)機(ji)化(hua)(hua)(hua)學反(fan)應中被廣泛用做還(huan)(huan)原劑,硼氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(li)能(neng)還(huan)(huan)原醛類(lei)(lei)、酮類(lei)(lei)和(he)酯類(lei)(lei)等。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li),是制備藥物、香料和(he)精細有(you)機(ji)化(hua)(hua)(hua)學藥品(pin)等中重要的(de)(de)還(huan)(huan)原劑。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li),也可用作噴(pen)氣燃料。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)(lv)鋰(li)(li)是對復雜分子(zi)的(de)(de)特殊鍵合(he)的(de)(de)強還(huan)(huan)原劑,這種試(shi)劑已成為許多有(you)機(ji)合(he)成的(de)(de)重要試(shi)劑。
有機鋰化(hua)(hua)合物(wu)與(yu)有機酸反應,得到(dao)能(neng)水(shui)解(jie)(jie)成酮(tong)的加成產物(wu),這種反應被用于(yu)維生素A合成的一步。有機鋰化(hua)(hua)物(wu)加成到(dao)醛和酮(tong)上,得到(dao)水(shui)解(jie)(jie)時能(neng)產生醇的加成產物(wu)。
由鋰(li)和(he)氨(an)反(fan)應制得(de)的氨(an)基鋰(li)被用來引入氨(an)基,也被用作脫鹵(lu)試劑和(he)催化(hua)劑。
當狼(lang)吃(chi)下含有鋰化合物的肉(rou)食后,能引起消化不良,食欲大減,從而改(gai)變狼(lang)食肉(rou)的習性,這種習性還(huan)具有遺傳(chuan)性。
人類對金屬鋰(li)的(de)應(ying)用已有了(le)(le)良(liang)好的(de)開端(duan),但由于鋰(li)的(de)生產工藝比(bi)較復雜,成本(ben)很高。如果人們一旦解決了(le)(le)這些問題,鋰(li)的(de)優良(liang)性能將得到進一步的(de)發揮,從而(er)擴大(da)它的(de)應(ying)用范圍。
鋰(li)能(neng)改善造血功能(neng),提(ti)高(gao)人體免疫機能(neng)。鋰(li)對中樞神(shen)經活動有(you)調(diao)節作用,能(neng)鎮靜(jing)、安神(shen),控制神(shen)經紊亂。鋰(li)可置(zhi)換替代鈉,防治心血管疾病。人體每日(ri)需攝入鋰(li)0.1mg左右。
鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現,對鋰治療的興趣和研究雖已減少,但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明,鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示,飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明,鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170~228mgLi/d治療劑量范圍內,預期的血清鋰水平為0.4~0.8 mEq/L(2.78~5.55 mg/L),無毒性反應。在鋰的危險性評估中,對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害,這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d,采用32倍安全因子,得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據,鋰的表觀缺乏攝入量為:山羊:<1.5mgLi/kg,大鼠:<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60~100 μg/d,典型的日攝入量為200~600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。
與(yu)鉀、鈉(na)類(lei)似,金屬鋰(li)很活潑,需隔絕(jue)空氣儲(chu)存。
貯存和(he)使用(yong)都要(yao)注意安全,由(you)金(jin)屬(shu)鋰引起的火(huo)災,不能用(yong)水或泡(pao)沫滅(mie)火(huo)劑(ji)撲滅(mie),而要(yao)用(yong)碳(tan)酸鈉干粉。鋰也對皮膚有很強的腐(fu)蝕性。