一、過氧化氫是雙氧水嗎

過氧化(hua)(hua)氫是(shi)(shi)一(yi)(yi)種無(wu)機化(hua)(hua)合物，化(hua)(hua)學式為H2O2，其水溶液(ye)是(shi)(shi)無(wu)色(se)(se)透(tou)明液(ye)體，我們(men)常說(shuo)的雙氧水就是(shi)(shi)過氧化(hua)(hua)氫溶液(ye)，一(yi)(yi)般(ban)純過氧化(hua)(hua)氫是(shi)(shi)淡藍色(se)(se)的黏稠液(ye)體，任(ren)意比例與水混溶即(ji)可(ke)得(de)到無(wu)色(se)(se)透(tou)明的雙氧水，適用于(yu)醫(yi)用傷口消(xiao)毒及(ji)環境(jing)消(xiao)毒和食品消(xiao)毒。

過氧化氫(qing)本身(shen)是一種化學物(wu)質，只(zhi)有與水(shui)混合得到的(de)化學物(wu)才被稱之為雙氧水(shui)，單純的(de)過氧化氫(qing)并不是雙氧水(shui)。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧(yang)化氫(qing)為(wei)藍色黏(nian)稠狀(zhuang)液(ye)體(ti)(ti)，溶于(yu)水(shui)、醇、乙(yi)醚，不溶于(yu)苯(ben)、石(shi)油醚，水(shui)溶液(ye)為(wei)無色透明液(ye)體(ti)(ti)，熔點-0.43℃，沸點150.2℃，純的過氧(yang)化氫(qing)其(qi)分子構型會改變，所以熔沸點也會發生(sheng)變化。凝固(gu)點時(shi)固(gu)體(ti)(ti)密(mi)度(du)(du)為(wei)1.71g/cm3，密(mi)度(du)(du)隨溫度(du)(du)升(sheng)高而減小。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化(hua)性：過(guo)氧(yang)化(hua)氫具有很強的(de)氧(yang)化(hua)性，是非(fei)常強的(de)氧(yang)化(hua)劑。

（2）還原性：和(he)氯氣、高錳酸鉀等強(qiang)氧(yang)化劑(ji)反(fan)應被(bei)氧(yang)化生成氧(yang)氣。

（3）過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)是一種極弱的(de)酸(suan)，金屬(shu)的(de)過(guo)氧(yang)化(hua)物(wu)可(ke)以看(kan)做是它(ta)的(de)鹽。

（4）純過氧(yang)化氫很不(bu)穩定，加熱到(dao)153 °C便猛(meng)烈的分(fen)解(jie)為水和(he)氧(yang)氣(qi)。

（5）過氧(yang)化氫遇有機物、受熱(re)分解放(fang)出(chu)氧(yang)氣和水，遇鉻酸(suan)、高錳酸(suan)鉀(jia)、金屬、碳酸(suan)反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過(guo)氧化氫的(de)制(zhi)(zhi)(zhi)取方法分為(wei)工業制(zhi)(zhi)(zhi)法和(he)實驗室制(zhi)(zhi)(zhi)法兩種，其中又有不同的(de)制(zhi)(zhi)(zhi)備方法，下(xia)面為(wei)大家簡單(dan)介紹一下(xia)：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿(jian)(jian)性過氧化氫(qing)用(yong)含醌空氣(qi)電(dian)極，每對電(dian)極由陽極板、塑料(liao)網、陽離(li)子隔膜和(he)含醌空氣(qi)陰極組(zu)成，在(zai)電(dian)極工作區的(de)上(shang)、下端設(she)有進(jin)入(ru)流(liu)體(ti)的(de)分配(pei)室和(he)排出(chu)流(liu)體(ti)的(de)收(shou)集(ji)室，在(zai)流(liu)體(ti)進(jin)口處設(she)有節流(liu)孔(kong)，多組(zu)元電(dian)極采用(yong)有限(xian)制的(de)偶極串(chuan)聯接法(fa)，加長陽極循環堿(jian)(jian)水進(jin)、出(chu)口用(yong)的(de)塑料(liao)軟(ruan)管后再接至(zhi)集(ji)液總管。

（2）磷酸中和法

用磷酸(suan)或磷酸(suan)二(er)氫(qing)鈉(na)(na)將(jiang)氫(qing)氧化鈉(na)(na)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)中(zhong)和(he)(he)至pH8.0～8.7，使(shi)(shi)生成NaH2PO4和(he)(he)H2O2的(de)(de)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)，將(jiang)得到的(de)(de)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)冷卻到5～-5℃，使(shi)(shi)絕(jue)大部分(fen)(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合(he)物形式析出；然后在離(li)心分(fen)(fen)離(li)器中(zhong)對含(han)有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合(he)物和(he)(he)過氧化氫(qing)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)混合(he)物進(jin)行(xing)分(fen)(fen)離(li)，將(jiang)含(han)少量(liang)NaH2PO4和(he)(he)過氧化氫(qing)水(shui)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)在蒸(zheng)發器中(zhong)蒸(zheng)發，得到含(han)H2O2和(he)(he)H2O的(de)(de)蒸(zheng)汽(qi)，而含(han)過氧化氫(qing)的(de)(de)NaH2PO4的(de)(de)濃(nong)鹽溶(rong)(rong)(rong)液(ye)(ye)(ye)從底部流出并返回(hui)中(zhong)和(he)(he)槽；接著將(jiang)含(han)H2O2和(he)(he)H2O的(de)(de)蒸(zheng)汽(qi)在分(fen)(fen)餾(liu)塔中(zhong)進(jin)行(xing)減壓(ya)分(fen)(fen)餾(liu)，即可(ke)得到約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用(yong)電解60%的硫(liu)(liu)酸，得到過二(er)硫(liu)(liu)酸，再經水(shui)解可(ke)得濃(nong)度為95%的雙氧水(shui)。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)基蒽(en)(en)醌(kun)在一定溫(wen)度壓力在催(cui)化(hua)劑作用下和氫(qing)氣(qi)反應(ying)生(sheng)成2-乙(yi)基氫(qing)蒽(en)(en)醌(kun)，2-乙(yi)基氫(qing)蒽(en)(en)醌(kun)在一定溫(wen)度壓力下與(yu)氧發(fa)生(sheng)氧化(hua)還原(yuan)反應(ying)，2-乙(yi)基氫(qing)蒽(en)(en)醌(kun)還原(yuan)生(sheng)成2-乙(yi)基蒽(en)(en)醌(kun)同時生(sheng)成過(guo)氧化(hua)氫(qing)，再經(jing)過(guo)萃取獲得過(guo)氧化(hua)氫(qing)水溶液，最后經(jing)過(guo)重芳烴凈化(hua)得到合格的過(guo)氧化(hua)氫(qing)水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫(liu)酸中(zhong)，在冰的冷卻下，逐(zhu)漸(jian)加(jia)入約40g過(guo)氧(yang)化鋇，傾出上層溶液(ye)即得(de)到(dao)過(guo)氧(yang)化氫溶液(ye)。必要(yao)時可進行提取(qu)，每次(ci)用20mL提取(qu)4-5次(ci)，將醚提取(qu)物(wu)置(zhi)于(yu)水浴(yu)上蒸發（不(bu)要(yao)高于(yu)40℃）除去(qu)醚，將剩余物(wu)移至硫(liu)酸保干瓶(ping)中(zhong)。用此法可以制得(de)50%過(guo)氧(yang)化氫溶液(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液(ye)進一步濃縮可在濃硫酸真(zhen)空保干器中，于室(shi)溫下進行，經三天后(hou)即可將25%的(de)溶液(ye)濃縮至88%。