食鹽的化學式是什么

食鹽是我(wo)們生活(huo)中(zhong)(zhong)不可缺少的一(yi)種調味品(pin)，首先我(wo)們必(bi)須(xu)明白一(yi)個概(gai)(gai)念，食鹽是一(yi)種混合(he)物，不是單質(zhi)，沒(mei)有(you)(you)化(hua)學式的說法。很多人概(gai)(gai)念沒(mei)有(you)(you)區分清楚，誤以(yi)為食鹽有(you)(you)化(hua)學式。食鹽的主要成分為氯化(hua)鈉(na)，除此之外可能還含有(you)(you)鋇鹽、氯化(hua)物、鎂、鉛、砷(shen)、鋅、硫酸鹽、水等其他(ta)物質(zhi)。食鹽中(zhong)(zhong)鎂、鈣(gai)含量過(guo)多可使(shi)鹽帶(dai)苦味，含氟過(guo)高可引起中(zhong)(zhong)毒。

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日常生活中，我們(men)常吃的(de)食(shi)鹽是(shi)(shi)加碘鹽，主要成分是(shi)(shi)氯化(hua)(hua)鈉，其(qi)化(hua)(hua)學式(shi)(shi)是(shi)(shi)NaCl，還(huan)有少量的(de)碘酸鉀，其(qi)化(hua)(hua)學式(shi)(shi)是(shi)(shi)KIO3。除上(shang)面兩種成分外(wai)，可能還(huan)含有氯化(hua)(hua)鎂、氯化(hua)(hua)鈣等微量物質，其(qi)化(hua)(hua)學式(shi)(shi)是(shi)(shi)MgCl2、CaCl2。

食用鹽的相關物理性質

生活中(zhong)常見的(de)食用(yong)鹽主要是由(you)氯化鈉和碘(dian)酸(suan)鉀(jia)組成的(de)，因此本文(wen)僅介紹(shao)氯化鈉和碘(dian)酸(suan)鉀(jia)的(de)物(wu)理性質。

1、氯化鈉

氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)是食鹽的主要成分，其化(hua)學(xue)式是NaCl，是一種離子型(xing)化(hua)合物。純凈的氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)晶體是無(wu)色(se)(se)透(tou)明的立(li)(li)方晶體，由于雜質的存在，使(shi)一般情(qing)況下的氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)為(wei)白色(se)(se)立(li)(li)方晶體或(huo)細(xi)小(xiao)的晶體粉末，比重為(wei)2.165（25/4℃），熔點(dian)801℃，沸(fei)點(dian)1442℃，相對密度(du)(du)為(wei)2.165克/立(li)(li)方厘米，味咸，含雜質時易潮解(jie)。氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)溶(rong)于水或(huo)甘油，難溶(rong)于乙醇，不溶(rong)于鹽酸，水溶(rong)液中性并且導電。固態(tai)的氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)不導電，但(dan)熔融態(tai)的氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)導電。在水中的溶(rong)解(jie)度(du)(du)隨著溫度(du)(du)的升(sheng)高略有增大。當溫度(du)(du)低(di)于0.15℃時可(ke)獲得二水合物NaCl·2H2O。

氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)大量(liang)存在(zai)于海(hai)水和(he)天(tian)然(ran)鹽湖(hu)中，可用(yong)(yong)來(lai)制取(qu)氯(lv)氣、氫(qing)氣、鹽酸、氫(qing)氧化(hua)鈉(na)(na)、氯(lv)酸鹽、次氯(lv)酸鹽、漂白粉(fen)及金屬(shu)鈉(na)(na)等，是重要(yao)的化(hua)工(gong)原料；可用(yong)(yong)于食(shi)品調味和(he)腌魚肉(rou)蔬(shu)菜，以及供鹽析肥(fei)皂和(he)鞣制皮革等；經(jing)高度(du)精制的氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)可用(yong)(yong)來(lai)制生(sheng)理食(shi)鹽水，用(yong)(yong)于臨床治療和(he)生(sheng)理實驗，如失鈉(na)(na)、失水、失血等情況。可通(tong)過濃縮結晶海(hai)水或(huo)(huo)天(tian)然(ran)的鹽湖(hu)或(huo)(huo)鹽井水來(lai)制取(qu)氯(lv)化(hua)鈉(na)(na)。

2、碘酸鉀

碘(dian)酸(suan)鉀是一種(zhong)無(wu)色或白色結晶粉末，其化(hua)(hua)學式是KIO3。碘(dian)酸(suan)鉀為固體(ti)(ti)，有毒，無(wu)嗅無(wu)味。相對密度323.93，熔點560℃，溫(wen)度在熔點附近時，開始部分(fen)分(fen)解為碘(dian)化(hua)(hua)鉀和(he)氧(yang)氣。溶(rong)(rong)于水(shui)、碘(dian)化(hua)(hua)鉀水(shui)溶(rong)(rong)液(ye)、稀硫酸(suan)、乙二胺和(he)乙醇胺。微溶(rong)(rong)于液(ye)體(ti)(ti)二氧(yang)化(hua)(hua)碳(tan)，不溶(rong)(rong)于醇和(he)氨(an)水(shui)。

碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鉀相對活潑，與(yu)(yu)碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)、氫氟酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)、五(wu)氧化(hua)(hua)二碘、氯化(hua)(hua)鉀等作用(yong)，可形成酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)式碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、加成化(hua)(hua)合物和復鹽(yan)；與(yu)(yu)硫(liu)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、硒酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、碲(di)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、鉬酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、鎢酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、鉻酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)、硼酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鹽(yan)等反應，可形成碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鉻合物。在(zai)酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)性溶液中，它是一種較強(qiang)的(de)氧化(hua)(hua)劑(ji)。常溫下獨(du)立存在(zai)相對穩定，但與(yu)(yu)紅熾木(mu)炭接觸，有暴燃現(xian)象(xiang)；與(yu)(yu)可燃物質混合，再加以撞擊，即(ji)發生爆炸。在(zai)堿性介(jie)質中，能被(bei)更強(qiang)的(de)氧化(hua)(hua)劑(ji)氯氣和次(ci)氯酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)氧化(hua)(hua)為(wei)高碘酸(suan)(suan)(suan)(suan)(suan)鉀。