一、純堿的化學式是什么

純堿是一種工業用的化學原料，它的化學名稱是碳酸鈉，又名(ming)蘇打(da)或堿灰。

碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃，常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，吸水后會生成碳酸鈉的水合物，包括Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

二、純堿的相對分子質量是多少

純堿的化學式為Na₂CO₃，相對分子質量約等于(yu)23×2+12+16×3=106。

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三、純堿的化學性質介紹

碳酸(suan)鈉的水溶(rong)液呈(cheng)堿性且有一定的腐(fu)蝕性，能與酸(suan)發生復分解反(fan)(fan)應(ying)，也能與一些鈣鹽(yan)、鋇鹽(yan)發生復分解反(fan)(fan)應(ying)。溶(rong)液顯堿性，可使酚酞變紅。

1、穩定性

純堿(jian)的穩定(ding)性較強，但高溫(wen)下(xia)也可分解(jie)，生(sheng)成(cheng)氧化(hua)鈉(na)和(he)二(er)氧化(hua)碳(tan)；長期暴露在空(kong)氣中(zhong)能吸收空(kong)氣中(zhong)的水分及二(er)氧化(hua)碳(tan)，生(sheng)成(cheng)碳(tan)酸氫鈉(na)，并結成(cheng)硬塊；碳(tan)酸鈉(na)的結晶(jing)水合物石堿(jian)（Na2CO3·10H2O）在干燥的空(kong)氣中(zhong)易風化(hua)。

2、水解反應

由于(yu)碳(tan)酸(suan)(suan)鈉在水溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong)水解，電離(li)出的碳(tan)酸(suan)(suan)根(gen)(gen)離(li)子(zi)與水中(zhong)(zhong)氫(qing)離(li)子(zi)結(jie)合(he)成碳(tan)酸(suan)(suan)氫(qing)根(gen)(gen)離(li)子(zi)，導致(zhi)溶(rong)液(ye)中(zhong)(zhong)氫(qing)離(li)子(zi)減少，剩下電離(li)的氫(qing)氧根(gen)(gen)離(li)子(zi)，所以溶(rong)液(ye)pH顯堿性。由于(yu)碳(tan)酸(suan)(suan)根(gen)(gen)可以結(jie)合(he)水中(zhong)(zhong)的質子(zi)（即氫(qing)離(li)子(zi)）生成碳(tan)酸(suan)(suan)氫(qing)根(gen)(gen)和(he)碳(tan)酸(suan)(suan)，并且能結(jie)合(he)酸(suan)(suan)中(zhong)(zhong)的質子(zi)釋放二(er)氧化(hua)碳(tan)。所以碳(tan)酸(suan)(suan)鈉在酸(suan)(suan)堿質子(zi)理論中(zhong)(zhong)屬于(yu)布朗斯特堿。

3、與酸反應

以鹽酸(suan)為例：當(dang)鹽酸(suan)足量時，生(sheng)成氯(lv)化(hua)鈉(na)和碳酸(suan)，不穩定的(de)碳酸(suan)立刻分解成二氧化(hua)碳和水。這個反應可(ke)以用來制備二氧化(hua)碳。

4、與堿反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇(bei)等堿發生復(fu)分解(jie)反應，生成沉淀和氫氧化鈉(na)。工(gong)業(ye)上(shang)常用這(zhe)種反應制備燒堿（俗稱苛(ke)化法）。

5、與鹽反應

碳(tan)(tan)(tan)酸鈉能和(he)鈣鹽、鋇鹽等(deng)發生復分(fen)解反應(ying)，生成(cheng)沉淀(dian)和(he)新的鈉鹽。由(you)于碳(tan)(tan)(tan)酸鈉在水(shui)中水(shui)解生成(cheng)氫氧(yang)化(hua)鈉和(he)碳(tan)(tan)(tan)酸，它與某些(xie)鹽的反應(ying)則會推動化(hua)學平衡向(xiang)正方向(xiang)移動，生成(cheng)相(xiang)應(ying)的堿和(he)二氧(yang)化(hua)碳(tan)(tan)(tan)。