一、純堿是什么原料做的

純堿(jian)，又名(ming)蘇(su)打(da)，學名(ming)為(wei)碳酸(suan)鈉，是一(yi)種非常(chang)重(zhong)要的(de)(de)化工原料，它的(de)(de)制(zhi)備方法有兩種，一(yi)種是氨堿(jian)法制(zhi)純堿(jian)，由比利時人索(suo)爾維研制(zhi)，又名(ming)索(suo)氏(shi)制(zhi)堿(jian)法，另一(yi)種是聯合(he)制(zhi)堿(jian)法，由我國的(de)(de)侯德榜先生研制(zhi)，又名(ming)侯氏(shi)制(zhi)堿(jian)法，這兩項技術(shu)原理相同，應用的(de)(de)原料也差不多。

起(qi)初制備純堿采(cai)用(yong)的(de)是(shi)呂布蘭(lan)法，以(yi)食鹽(yan)、硫(liu)酸(suan)(suan)、煤、石(shi)灰(hui)石(shi)為原料生產碳(tan)酸(suan)(suan)鈉，生產的(de)碳(tan)酸(suan)(suan)鈉純度不高(gao)；現代制備純堿主要(yao)采(cai)用(yong)的(de)索氏制堿法和是(shi)侯氏制堿法，應用(yong)的(de)原料是(shi)鹽(yan)（氯化鈉）、石(shi)灰(hui)石(shi)（經(jing)煅燒(shao)生成(cheng)生石(shi)灰(hui)和二氧化碳(tan)）、氨(an)氣和水。

該圖片由注冊用戶"荊湖酒徒"提供，版權聲明反饋

二、純堿是怎樣生產出來的

純堿的(de)生產方法(fa)有多種(zhong)，下面為大家介紹：

1、實驗室方法

實驗室制(zhi)取碳酸(suan)鈉是用(yong)氫氧化鈉和二氧化碳制(zhi)成，反應方(fang)程(cheng)式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。

2、呂布蘭法

（1）利用硫酸將食鹽轉變為硫酸鈉：2NaCl + H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄+ 2HCl↑。

（2）將硫酸鈉與木炭、石灰石在爐中共熱。爐中硫酸鈉與木炭作用后生成硫化鈉和一氧化碳：Na₂SO₄ + 4C==高溫==Na2S + 4CO↑。接著硫化鈉與石灰石進行反應，生成碳酸鈉和硫化鈣：Na₂S + CaCO₃==高溫==Na₂CO₃ + CaS。由于產物中混有(you)未反(fan)應的(de)黑(hei)炭，因(yin)此產物成黑(hei)色灰狀物，稱(cheng)為(wei)黑(hei)灰。黑(hei)灰中含40%~45%的(de)碳(tan)酸鈉。

（3）將黑灰用水(shui)浸取，溶液(ye)經濃縮后碳酸鈉(na)結晶析(xi)出。硫化鈣不易溶于水(shui)，沉淀成渣子被棄掉。

3、索氏制堿法

（1）氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨：NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃。

（2）碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。

（3）加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：2NaHCO₃==高溫==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

（4）將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：2NH₄Cl+Ca（OH）₂==高溫==2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂。

4、侯氏制堿法

（1）氨(an)氣與水和二(er)氧化碳反應(ying)生成(cheng)一分(fen)子(zi)的碳酸氫銨。

（2）第二步(bu)碳(tan)酸氫(qing)銨(an)與氯化(hua)鈉反應生(sheng)成(cheng)的碳(tan)酸氫(qing)鈉沉淀和氯化(hua)銨(an)，碳(tan)酸氫(qing)鈉之(zhi)所以(yi)沉淀是(shi)因為它(ta)的溶解(jie)度較小。經過濾得到碳(tan)酸氫(qing)鈉固體。（這兩(liang)步(bu)和上面的索氏制堿法(fa)相同(tong)）。

（3）合(he)成的碳(tan)酸(suan)氫鈉部分可以直接出廠(chang)銷售，其余的碳(tan)酸(suan)氫鈉會被加熱分解，生成碳(tan)酸(suan)鈉，生成的二氧(yang)化碳(tan)可以重(zhong)新回(hui)到第一步循環利用。

索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的是，索氏法在整個制取過程中NH3是循環使用的，而侯氏法在整個制取過程中，CO2被循環利用，NH4Cl直接作為純堿的副產品——肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產(chan)品氯(lv)化鈣；而(er)侯氏法(fa)的產(chan)品是(shi)碳酸鈉，副產(chan)品氯(lv)化銨。